溶液配比原则

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资源简介一次方程组的应用浓度配比问题一、教学目的使学生掌握浓度配比问题中的基本数量关系，用列一次方程的方法解决浓度配比的应用问题．二、重点、难点重点会分析浓度问题中，溶液、溶质、浓度三个量之间的相互关系，总结出溶液浓度溶质．难点不同的配比中，溶液、溶质、浓度之间的关系．三、教学过程复习提问在日常生活中，我们经常碰到有关浓度问题或所占比例问题，同学们思考回答以下问题有浓度为5％的盐水100千克．12引言在生产和生活中，常常遇到浓度或相当于浓度的计算问题，这类问题往往比较复杂，需从基本的数量关系溶液浓度溶质出发，用列方程的方法解决，本节课的目的是通过例题，介绍解这类问题的方法．新课例1由浓度是30％的酒精与浓度为60％的酒精混合，制成了50％的酒精30kg．试问前两种酒精各使用了多少分析1设两种酒精分别为xkg，ykg，那么各量之间的关系可列下表2两种溶液酒精的重量之和为30

盐雾试验箱试验溶液配比原则

名称厦门德仪设备有限公司联系人许爱红联系电话05925251436移动电话13860482272、15980811072联系人姜小姐联系电话05925251436移动电话18950003621联系人沈小姐联系电话05925536615移动电话18965801673联系人俞小姐联系电话05925536673移动电话15960257050地址厦门市湖里区金昌路7号盐雾试验箱试验溶液配比原则1、中性盐雾试验NSS，试验温度为35℃，10升蒸馏水兑500克分析纯Nacl，配制溶液的PH值为6572之间。2、乙酸盐雾试验ASS，试验温度为35℃，在中性盐雾试验的溶液中加入冰乙酸或氢氧化钠，将配制溶液的PH值调整为3033之间。3、铜加速乙酸盐雾试验CASS，试验温度为50℃，在中性盐雾试验的溶液中加入25克±02氯化铜，加入冰乙酸或氢氧化钠将PH值调整为3033之间。其他相关设备查看。

临床补液原则

1根据脱水程度的轻重，确定补液总量。2根据脱水性质，有无酸中毒及低血钾等，确定补液种类。3补液时，一般先快后慢，先浓后淡，先盐后糖，见尿补钾的原则进行。补液总量应按规定速度补完4补液应包括3个组成部分累积损失、继续损失和生理需要量。5补液的关键在于第1天24小时，重度脱水、低血容量性休克和严重酸中毒，首先要扩容纠酸，继而继续补充累积损失、异常及继续生理丢失量。待血循环和肾功能恢复后，机体自身就能调节。纠正脱水过程中，注意补钾。液体疗法一基础问题1张力的概念这是个首先要明确的概念，许多人就是被这个问题给糊住的。张力指溶液在体内维持渗透压的能力。从某种意义上说张力等同于渗透压。更明确的说是不能自由出入细胞膜的离子在溶液中维持渗透压的能力。对于人体而言，钠离子对维持体液渗透压有举足轻重的作用，所以临床所说的张力，几乎都是指钠离子所维持的渗透压。因此临床都用10%的氯化钠配比不同张。

标准溶液的配制和管理制度

目的保证标准滴定溶液在保质期内浓度的可靠性以及被测样品分析结果的准确与真实性。规程1、标准溶液室应独立格局，并控温于20℃28℃2、标准溶液应由专人负责配置、标定，并由专人复标。3、对于见光3、对于见光变质的标准溶液，如NaS2O3I2等，应用棕色瓶配制。标定过程应遵循四标、四复原则，标定结果的相对误差应符合有关规定，见附录二。有关标准溶液的有效见附录〈一〉。4、标准溶液的配置必须严格按GB601标准规定进行配置和标定极限数值的表示方法和判定方法按GB12501989修约值比较法进行标定结果的数据处理按GBB17087数值修约规则进行。5、标准溶液溶度标定最终结果必须经过修正，包括滴定管体积修正，修正值依据计量部门出示的容量校正表。温度校正按GB60188P19附录A有关规定进行。溶度平行试验值之相对误差不得大于标定允许误差。6、标准溶液的标定原始记录，应完整、正确，字迹端。

补液的原则

1根据脱水程度的轻重，确定补液总量。2根据脱水性质，有无酸中毒及低血钾等，确定补液种类。3补液时，一般先快后慢，先浓后淡，先盐后糖，见尿补钾的原则进行。补液总量应按规定速度补完武汉市医疗救治中心结核病科聂琦4补液应包括3个组成部分累积损失、继续损失和生理需要量。5补液的关键在于第1天24小时，重度脱水、低血容量性休克和严重酸中毒，首先要扩容纠酸，继而继续补充累积损失、异常及继续生理丢失量。待血循环和肾功能恢复后，机体自身就能调节。纠正脱水过程中，注意补钾。液体疗法一基础问题1张力的概念这是个首先要明确的概念，许多人就是被这个问题给糊住的。张力指溶液在体内维持渗透压的能力。从某种意义上说张力等同于渗透压。更明确的说是不能自由出入细胞膜的离子在溶液中维持渗透压的能力。对于人体而言，钠离子对维持体液渗透压有举足轻重的作用，所以临床所说的张力，几乎都是指钠离子所维持的渗透压。因此临。

河北省中小学教师素质提高全员培训

跟用量有关的离子反应归类浅析中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。1连续型指反应生成的离子因又能跟剩余过量的反应物继续反应而跟用量有关。下列在水溶液中进行的离子反应均属这种类型1可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液。如CO2或H2CO3、SO2或H2SO3、H3PO4或P2O5、H2S等与NaOH、CaOH2、BaOH2、NH3H2O等的反应。2可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液。如向NaAlO2或Na2SiO3溶液中通入CO2或SO2。3多元弱酸盐溶液与较强酸。如Na2CO3、Na2SO3、Na2S等溶液与稀HC。

常用标准溶液的配置与标定操作规程汇总2010版本

常用标准溶液的配置与标定操作规程汇总2010版本常用标准溶液的配置与标定操作规程汇总2010版本常用标准溶液的配置与标定操作规程20101乙二胺四醋酸二钠滴定液005mlL2乙醇制氢氧化钾滴定液05mlL或01mlL3四苯硼钠滴定液002mlL4甲醇制氢氧化钠滴定液01mlL5甲醇钠滴定液01mlL6甲醇锂滴定液01mlL7亚硝酸钠滴定液01mlL8草酸滴定液005mlL9氢氧化四丁基胺滴定液01mlL10氢氧化钠滴定液1mlL，05mlL或01mlL11重铬酸钾滴定液001667mlL12烃铵盐滴定液001mlL13盐酸滴定液1mlL，05mlL，02mlL或01mlL14高氯酸滴定液01mlL15高氯酸钡滴定液005mlL16高锰酸钾滴定液002mlL17硝酸汞滴定液002mlL或005mlL18硝酸银滴定液01mlL19硫代硫酸钠滴定液01mlL或005mlL20硫氰。